Polvere di ossido di germanio GeO2 Precursore per ingotti di germanio Bi4Ge3O12 Cristalli

Ossido di germanio (GeO₂): Precursore per lingotti di germanio, cristalli Bi₄Ge₃O₁₂ e produzione di vetro ottico

Il diossido di germanio (GeO₂), il diossido di germanio, condivide la stessa configurazione elettronica di CO₂. Appare come polvere bianca o cristalli incolori, esistenti in forme esagonali, tetragonali o amorfe:

• Esagonale: Densità 4,228, punto di fusione (1115±4)°C.
• Tetragonale: Densità 6,239, punto di fusione (1086±5)°C.
  Insolubile in acqua/HCl; solubile in alcali per formare germanati.

Applicazioni

1. Produzione di lingotti di germanio e composti organogermanici.
2. Materia prima per cristalli di germanato di bismuto (Bi₄Ge₃O₁₂).
3. Produzione di catalizzatori.
4. Materiali fosforescenti.
5. Vetri ottici a base di germanio.

Serie di prodotti

Informazioni sulla salute e la sicurezza

Parola di segnalazione	Attenzione
Indicazioni di pericolo	H302-H332
Codici di pericolo	Xn
Consigli di prudenza	P261-P264-P270-P301+P310-P501
Punto di infiammabilità	N/A
Codici di rischio	22
Consigli di sicurezza	N/A
Numero RTECS	LY5240000
Informazioni sul trasporto	NONH
WGK Germania	1
Pittogrammi GHS

Specifiche di imballaggio

• Imballaggio standard: 50 kg/fusto, 500 kg/pallet, sacchi da una tonnellata
• Imballaggio campione: 500 g/sacchetto, 1 kg/bottiglia

Informazioni sul diossido di germanio

Il diossido di germanio ha varianti insolubili e solubili. La prima è costituita da cristalli prismatici tetragonali incolori con punto di fusione 1115±4°C, densità relativa 6,23925 e indice di rifrazione 1,99. È insolubile in acqua, acidi e soluzioni alcaline, fondendosi solo con 10 volte la quantità di NaOH a 550°C. La seconda è costituita da cristalli romboedrici esagonali incolori con punto di fusione 1115±4°C, densità relativa 4,22825 e indice di rifrazione 1,695. È facilmente solubile in acqua, acidi e alcali. La temperatura di transizione tra le due varianti è 1033°C. La trasformazione tra le forme cristalline è molto lenta; esiste anche una forma vetrosa trasparente incolore ottenuta mediante raffreddamento rapido del diossido di germanio fuso. I cristalli esagonali e la forma vetrosa possono dissolversi in acido cloridrico per formare tetracloruro di germanio e in acido fluoridrico per formare acido esafluorogermanico; i cristalli tetragonali sono chimicamente inerti e solubili solo in eccesso di alcali fusi e carbonato di sodio fuso.

Per il metodo di idrolisi del tetracloruro di germanio: aggiungere 6,5 volte il volume di acqua distillata al tetracloruro di germanio, mescolare e lasciare riposare per un giorno e una notte per formare un precipitato di diossido di germanio, lavare con acqua fredda fino a quando il liquido di lavaggio non contiene Cl-, quindi asciugare a 200°C per ottenere il prodotto di diossido di germanio. La reazione è GeCl₄ + 2H₂O → GeO₂ + 4HCl.