게르메늄 산화물 (GeO2): 게르메늄 잉글, Bi4Ge3O12 크리스탈 및 광학 유리 생산의 전신
게르마늄 이산화 (GeO2) 는 게르마늄의 이산화이며, CO2와 같은 전자 구성을 가지고 있습니다.또는 무형 형태:
제품 시리즈
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제품 |
제품 코드 |
안전 데이터 |
기술 자료 |
| 게르메늄 산화 99,99% | ET-Ge-01 | 게르메늄 산화물.pdf | 게르메늄 산화물 GeO2 99.99.pdf |
| 게르메늄 산화물99.999% | ET-Ge-02 | 게르메늄 산화물 GeO2 99.999.pdf |
| 시그널 워드 | 경고 |
| 위험성 표시 | H302-H332 |
| 위험 코드 | Xn |
| 주의 사항 | P261-P264-P270-P301+P310-P501 |
| 플래시 포인트 | 제1호 |
| 위험 코드 | 22 |
| 안전성 | 제1호 |
| RTECS 번호 | LY5240000 |
| 교통 정보 | NONH |
| WGK 독일 | 1 |
| GHS 픽토그램 |  |
포장 사양
게르메니엄 이산화
게르메늄 이산화물은 불분해형과 용해형으로 구분된다. 전자는 무색의 테트라고널 프리즘 결정이며, 녹는점은 1115±4°C, 상대 밀도는 6이다.23925, 굴절률 199. 물, 산, 알칼리 용액에 녹지 않으며, 550°C에서 NaOH의 10배의 양과만 융합된다. 후자는 1115±4°C의 녹는점과 무색의 육각형 롬보에드르 결정이다.상대 밀도 4.22825, 굴절률 1695. 물, 산, 알칼리 등에 쉽게 용해된다. 두 가지 변형 사이의 전환 온도는 1033°C이다. 결정 형태 사이의 변환은 매우 느리다.또한 녹은 게르마늄 이산화소의 빠른 냉각에 의해 얻을 수있는 무색 투명한 유리 형태가 있습니다.육각형 결정과 유리 모양은 염화수산에서 게르마늄 테트라클로라이드를 형성하고, 염화수산에서 헥사플루로 게르마닉산을 형성 할 수 있습니다.테트라고널 결정은 화학적으로 무활성이며 과도한 녹은 알칼리 및 녹은 나트륨 탄산에만 용해됩니다..
게르마늄 테트라클로라이드 수분분석 방법: 게르마늄 테트라클로라이드에 6.5 배의 용량 소금수를 첨가합니다.혼합하고 게르마늄 이산화 분비물을 형성하기 위해 하루와 밤 동안 서둘러, 세탁 액체가 Cl-를 포함하지 않는 한 차가운 물로 씻고 200 °C에서 건조하여 게르마늄 이산화물을 얻습니다. 반응은 GeCl4 + 2H2O → GeO2 + 4HCl입니다.
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