99.995% zuiverheid calciumcarbonaatpoeder voor YCOB-kristallen

Calciumcarbonaat (CaCO3): voor Ca3(VO4) 2, YCOB-kristallen, BZT-keramiek, CaF2-transparante keramiek

Wit fijn kristallijn poeder, geurloos en smaakloos.Kristallijntypen omvatten orthorombische (waterloze CaCO3 als kleurloze orthorombische kristallen) en zeshoekige systemen (hexahydraat CaCO3 als kleurloze monoklinische kristallen [10]), met een dikte van 2,93 g/cm3 in kolomvormige of rombevormige vormen. Smeltpunt: 1339°C (ontbindt bij 825°C/896,6°C); minder dan 10,7 MPa, smelt bij 1289°C.oplosbaar in ammoniumchlorideoplossing, en bijna onoplosbaar in water.

Ons calciumcarbonaat van hoge zuiverheid wordt geproduceerd met conventionele grondstoffen die worden gezuiverd door middel van ionextractie technologie om onzuiverheden te verwijderen.We zijn momenteel het enige bekende binnenlandse bedrijf dat in staat is om calciumcarbonaat van hoge zuiverheid in massa te produceren..

Toepassingen

1. Voor de groei van calciumvanadaat (Ca3 ((VO4) 2) kristallen
2. Voor yttrium-calcium-oxyboraat (YCOB) kristallen
3. Voor transparante keramiek op basis van bariumzirconat-titanat (BCZT)
4. Voor transparante keramiek op basis van calciumfluoride (CaF2)
5. Voor calciumcarbonaat kauwtabletten

Productserie

Informatie over gezondheid en veiligheid

Verpakkingsspecificaties

• Standaardverpakking: 50 kg/trommel, 500 kg/pallet, ton zakken
• Verpakking van het monster: 500 g/zak, 1 kg/fles

Over calciumcarbonaat

Calciumcarbonaat bestaat uit calcium-ionen en carbonat-ionen die ionisch gebonden zijn, terwijl de carbonatgroep wordt gevormd door covalente koolstof-zuurstofbindingen.met het centrale koolstofatoom met drie σ-orbitalen en één p-orbitalVolgens het VSEPR-model (AY3-type) is de ideale geometrie een vlakke driehoek, met drie C-O-bindingen op driehoekige wijze.

Chemische eigenschappen

1.Decomponeren tot calciumoxide en kooldioxide bij 825°C (industriële CO2-productie):
CaCO3 → CaO + CO2↑

2.Reageert met verdunde zuren (bijv. azijnzuur, zoutzuur, stikstofzuur) om te bubbelen en op te lossen, waardoor CO2 vrijkomt (exotherm).
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

3.In water dat verzadigd is met CO2 vormt het oplosbaar calciumbicarbonaat. Reageert op dezelfde manier met koolzuur (regenwater).
CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2
of
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

4Waterloze CaCO3 wordt omgezet in calciet wanneer het wordt verwarmd tot 1000 K.