990,995% Reinheit Kalziumcarbonatpulver für YCOB-Kristalle

Calciumcarbonat (CaCO₃): Für Ca₃(VO₄)₂, YCOB-Kristalle, BZT-Keramiken, CaF₂-Transparentkeramiken

Weißes, feines kristallines Pulver, geruchlos und geschmacklos. Existiert in amorpher und kristalliner Form. Kristalline Typen umfassen orthorhombische (wasserfreies CaCO₃ als farblose orthorhombische Kristalle) und hexagonale Systeme (Hexahydrat CaCO₃ als farblose monokline Kristalle [10]), die als säulenförmige oder rhombische Formen mit einer Dichte von 2,93 g/cm³ vorliegen. Schmelzpunkt: 1339°C (zersetzt sich bei 825–896,6°C); unter 10,7 MPa schmilzt es bei 1289°C. Geringfügig löslich in Alkohol, löslich in Ammoniumchloridlösung und nahezu unlöslich in Wasser.

Unser hochreines Calciumcarbonat wird unter Verwendung konventioneller Rohstoffe hergestellt, die durch Ionenauscheidungstechnologie zur Entfernung von Verunreinigungen gereinigt werden. Wir sind derzeit das einzige bekannte inländische Unternehmen, das in der Lage ist, hochreines Calciumcarbonat in großen Mengen herzustellen.

Anwendungen

1. Für das Kristallwachstum von Calciumvanadat (Ca₃(VO₄)₂)
2. Für Yttrium-Calcium-Oxyborat (YCOB)-Kristalle
3. Für transparente Keramiken auf Bariumzirkonat-Titanat (BCZT)-Basis
4. Für transparente Keramiken auf Calciumfluorid (CaF₂)-Basis
5. Für Calciumcarbonat-Kautabletten

Produktserien

Gesundheits- und Sicherheitsinformationen

Verpackungsspezifikationen

• Standardverpackung: 50 kg/Trommel, 500 kg/Palette, Tonnen-Säcke
• Musterverpackung: 500 g/Beutel, 1 kg/Flasche

Über Calciumcarbonat

Calciumcarbonat besteht aus Calciumionen und Carbonationen, die ionisch gebunden sind, während die Carbonatgruppe durch kovalente Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindungen gebildet wird. Die Carbonatgruppe nimmt sp²-Hybridisierung an, wobei das zentrale Kohlenstoffatom drei σ-Orbitale und ein p-Orbital aufweist. Gemäß dem VSEPR-Modell (AY3-Typ) ist seine ideale Geometrie ein planares Dreieck, wobei drei C-O-Bindungen trigonal angeordnet sind. Zusätzlich weist es eine 4-Orbital-, 6-Elektronen-p-p-π-Bindung auf.

Chemische Eigenschaften

1. Zersetzt sich bei 825–896,6°C in Calciumoxid und Kohlendioxid (industrielle CO₂-Produktion):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2. Reagiert mit verdünnten Säuren (z. B. Essigsäure, Salzsäure, Salpetersäure) unter Aufschäumen und Auflösen, wobei CO₂ freigesetzt wird (exotherm). Beispiel (Labor-CO₂-Produktion):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3. In Wasser, das mit CO₂ gesättigt ist, bildet sich lösliches Calciumhydrogencarbonat. Reagiert ähnlich mit Kohlensäure (Regenwasser). Trübes Kalkwasser klärt sich bei CO₂-Einführung aufgrund von:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
oder
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. Wasserfreies CaCO₃ wandelt sich bei Erhitzung auf 1000 K in Calcit um.