Kalsium Karbonat Bubuk Kemurnian 99.995% untuk Kristal YCOB

Kalsium Karbonat (CaCO₃): Untuk kristal Ca₃(VO₄)₂, Kristal YCOB, Keramik BZT, Keramik Transparan CaF₂

Serbuk kristal halus berwarna putih, tidak berbau dan tidak berasa. Ada dalam bentuk amorf dan kristal. Jenis kristal meliputi ortorombik (CaCO₃ anhidrat sebagai kristal ortorombik tak berwarna) dan sistem heksagonal (heksahidrat CaCO₃ sebagai kristal monoklinik tak berwarna [10]), yang hadir sebagai bentuk kolumnar atau rombik dengan kepadatan 2,93 g/cm³. Titik lebur: 1339°C (terurai pada 825–896.6°C); di bawah 10,7 MPa, meleleh pada 1289°C. Sedikit larut dalam alkohol, larut dalam larutan amonium klorida, dan hampir tidak larut dalam air.

Kalsium karbonat kemurnian tinggi kami diproduksi menggunakan bahan baku konvensional yang dimurnikan melalui teknologi ekstraksi ion untuk menghilangkan kotoran. Saat ini kami adalah satu-satunya perusahaan domestik yang diketahui mampu memproduksi secara massal kalsium karbonat kemurnian tinggi.

Aplikasi

1. Untuk pertumbuhan kristal kalsium vanadat (Ca₃(VO₄)₂)
2. Untuk kristal yttrium kalsium oksiborat (YCOB)
3. Untuk keramik transparan berbasis barium zirkonat titanat (BCZT)
4. Untuk keramik transparan berbasis kalsium fluorida (CaF₂)
5. Untuk tablet kunyah kalsium karbonat

Seri Produk

Informasi Kesehatan dan Keselamatan

Spesifikasi Pengemasan

• Pengemasan standar: 50 kg/drum, 500 kg/palet, tas ton
• Pengemasan sampel: 500 g/tas, 1 kg/botol

Tentang Kalsium Karbonat

Kalsium karbonat terdiri dari ion kalsium dan ion karbonat yang terikat secara ionik, sementara gugus karbonat dibentuk oleh ikatan kovalen karbon-oksigen. Gugus karbonat mengadopsi hibridisasi sp², dengan atom karbon pusat memiliki tiga orbital σ dan satu orbital p. Menurut model VSEPR (tipe AY3), geometri idealnya adalah segitiga planar, dengan tiga ikatan C-O yang tersusun secara trigonal. Selain itu, ia menampilkan ikatan p-p π 4-orbital, 6-elektron.

Sifat Kimia

1. Terurai menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida pada 825–896.6°C (produksi CO₂ industri):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2. Bereaksi dengan asam encer (misalnya, asam asetat, asam klorida, asam nitrat) untuk berbuih dan larut, melepaskan CO₂ (eksotermik). Contoh (produksi CO₂ laboratorium):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3. Dalam air yang jenuh dengan CO₂, membentuk bikarbonat kalsium yang larut. Bereaksi dengan asam karbonat (air hujan) dengan cara yang sama. Air kapur keruh menjadi jernih setelah pengenalan CO₂ karena:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
atau
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. CaCO₃ anhidrat berubah menjadi kalsit ketika dipanaskan hingga 1000K.