Poudre de carbonate de calcium à 99,995 % de pureté pour cristaux YCOB

Carbonate de calcium (CaCO₃) : pour Ca₃(VO₄)₂, cristaux YCOB, céramiques BZT, céramiques transparentes CaF₂

Poudre cristalline fine blanche, inodore et sans goût. Existe sous formes amorphes et cristallines. Les types cristallins comprennent les systèmes orthorhombiques (CaCO₃ anhydre sous forme de cristaux orthorhombiques incolores) et hexagonaux (CaCO₃ hexahydraté sous forme de cristaux monocliniques incolores [10]), se présentant sous forme de colonnes ou de losanges avec une densité de 2,93 g/cm³. Point de fusion : 1 339 °C (se décompose à 825 – 896,6 °C) ; sous 10,7 MPa, fond à 1289°C. Légèrement soluble dans l'alcool, soluble dans une solution de chlorure d'ammonium et presque insoluble dans l'eau.

Notre carbonate de calcium de haute pureté est produit à partir de matières premières conventionnelles purifiées via une technologie d'extraction ionique pour éliminer les impuretés. Nous sommes actuellement la seule entreprise nationale connue capable de produire en masse du carbonate de calcium de haute pureté.

Applications

1. Pour la croissance cristalline du vanadate de calcium (Ca₃(VO₄)₂)
2. Pour les cristaux d'oxyborate d'yttrium et de calcium (YCOB)
3. Pour céramiques transparentes à base de titanate de zirconate de baryum (BCZT)
4. Pour céramiques transparentes à base de fluorure de calcium (CaF₂)
5. Pour comprimés à croquer de carbonate de calcium

Série de produits

Informations sur la santé et la sécurité

Spécifications d'emballage

• Emballage standard : 50 kg/fût, 500 kg/palette, sacs de tonnes
• Conditionnement d'échantillon : 500 g/sac, 1 kg/bouteille

À propos du carbonate de calcium

Le carbonate de calcium est constitué d'ions calcium et d'ions carbonate liés ioniquement, tandis que le groupe carbonate est formé par des liaisons covalentes carbone-oxygène. Le groupe carbonate adopte l'hybridation sp², l'atome de carbone central ayant trois orbitales σ et une orbitale p. D'après le modèle VSEPR (type AY3), sa géométrie idéale est un triangle plan, avec trois liaisons CO disposées trigonalement. De plus, il comporte une liaison pp π à 4 orbitales et 6 électrons.

Propriétés chimiques

1. Se décompose en oxyde de calcium et dioxyde de carbone à 825-896,6°C (production industrielle de CO₂) :
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2. Réagit avec les acides dilués (par exemple, l'acide acétique, l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique) pour entrer en effervescence et se dissoudre, libérant du CO₂ (exothermique). Exemple (production de CO₂ en laboratoire) :
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3.Dans l'eau saturée de CO₂, se forme du bicarbonate de calcium soluble. Réagit de la même manière avec l’acide carbonique (eau de pluie). L’eau de chaux trouble s’éclaircit lors de l’introduction du CO₂ en raison de :
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
ou
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. Le CaCO₃ anhydre se transforme en calcite lorsqu'il est chauffé à 1 000 K.