Poudre de carbonate de calcium à 99,995 % de pureté pour cristaux YCOB

Carbonate de calcium (CaCO₃) : Pour les cristaux de Ca₃(VO₄)₂, les cristaux YCOB, les céramiques BZT, les céramiques transparentes CaF₂

Poudre cristalline fine blanche, inodore et insipide. Existe sous des formes amorphes et cristallines. Les types cristallins comprennent les systèmes orthorhombiques (CaCO₃ anhydre sous forme de cristaux orthorhombiques incolores) et hexagonaux (hexahydrate CaCO₃ sous forme de cristaux monocliniques incolores [10]), se présentant sous forme de colonnes ou de losanges avec une densité de 2,93 g/cm³. Point de fusion : 1339°C (se décompose à 825–896,6°C) ; sous 10,7 MPa, fond à 1289°C. Légèrement soluble dans l'alcool, soluble dans une solution de chlorure d'ammonium et presque insoluble dans l'eau.

Notre carbonate de calcium de haute pureté est produit à partir de matières premières conventionnelles purifiées par une technologie d'extraction ionique pour éliminer les impuretés. Nous sommes actuellement la seule entreprise nationale connue capable de produire en masse du carbonate de calcium de haute pureté.

Applications

1. Pour la croissance cristalline du vanadate de calcium (Ca₃(VO₄)₂)
2. Pour les cristaux d'oxyborate de calcium et d'yttrium (YCOB)
3. Pour les céramiques transparentes à base de titanate de zirconate de baryum (BCZT)
4. Pour les céramiques transparentes à base de fluorure de calcium (CaF₂)
5. Pour les comprimés à croquer de carbonate de calcium

Série de produits

Informations de santé et de sécurité

Spécifications d'emballage

• Emballage standard : 50 kg/fût, 500 kg/palette, sacs de tonne
• Emballage d'échantillon : 500 g/sac, 1 kg/bouteille

À propos du carbonate de calcium

Le carbonate de calcium est constitué d'ions calcium et d'ions carbonate liés ioniquement, tandis que le groupe carbonate est formé par des liaisons covalentes carbone-oxygène. Le groupe carbonate adopte une hybridation sp², l'atome de carbone central ayant trois orbitales σ et une orbitale p. Selon le modèle VSEPR (type AY3), sa géométrie idéale est un triangle plan, avec trois liaisons C-O disposées de manière trigonale. De plus, il présente une liaison p-p π à 4 orbitales et 6 électrons.

Propriétés chimiques

1. Se décompose en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone à 825–896,6°C (production industrielle de CO₂) :
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2. Réagit avec les acides dilués (par exemple, l'acide acétique, l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique) pour effervescer et se dissoudre, libérant du CO₂ (exothermique). Exemple (production de CO₂ en laboratoire) :
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3. Dans l'eau saturée de CO₂, forme du bicarbonate de calcium soluble. Réagit de la même manière avec l'acide carbonique (eau de pluie). L'eau de chaux trouble s'éclaircit lors de l'introduction de CO₂ en raison de :
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
ou
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. Le CaCO₃ anhydre se transforme en calcite lorsqu'il est chauffé à 1000K.