Карбонат кальция (CaCO3): для Ca3(VO4) 2, кристаллов YCOB, керамики BZT, прозрачной керамики CaF2
Белый тонкий кристаллический порошок, без запаха и без вкуса, существует в аморфных и кристаллических формах.Кристаллические типы включают орторомбные (безводные CaCO3 как бесцветные орторомбные кристаллы) и шестиугольные системы (гексагидрат CaCO3 как бесцветные моноклинические кристаллы [10]), представляющие собой колонничные или ромбические формы с плотностью 2,93 г/см3. Точка плавления: 1339°C (растворяется при 825°C); менее 10,7 МПа, плавится при 1289°C. Легко растворимый в алкоголе,растворимый в растворе хлорида аммония, и почти нерастворимы в воде.
Наш высокочистый карбонат кальция производится с использованием обычного сырья, очищенного с помощью технологии ионной экстракции для удаления примесей.В настоящее время мы единственное отечественное предприятие, способное массово производить высокочистый карбонат кальция..
Серия продуктов
|
Продукт |
Код продукции |
Данные по безопасности |
Технические данные |
| Оксид олова 99,995% | ET-Sn-01 | Карбонат кальция.pdf | Карбонат кальция CaCO3 99.995.pdf |
| Сигнальное слово | Опасность |
| Заявления об опасности | Никаких |
| Коды опасности | H261 |
| Заявления о предосторожности | P231+P232-P280-P233-P370+P378c-P335+P334-P402+P404-P501a |
| Точка вспышки | Не применяется |
| Коды риска | Никаких |
| Заявления о безопасности | Никаких |
| Номер RTECS | Никаких |
| Информация о транспорте | ООН 1401 4.3 / PGII |
| WGK Германия | 3 |
Спецификации упаковки
Карбонат кальция состоит из ионов кальция и ионов карбоната, связанных ионически, в то время как карбонатная группа образуется ковалентными углеродно-кислородными связями.с центральным атомом углерода с тремя σ-орбиталями и одной p-орбитальюСогласно модели VSEPR (тип AY3), его идеальная геометрия представляет собой плоский треугольник с тремя C-O связями, расположенными тригонально.
1Разлагается на оксид кальция и диоксид углерода при температуре 825-896,6°C (промышленное производство CO2):
CaCO3 → CaO + CO2↑
2.Реагирует с разбавленными кислотами (например, уксусной кислотой, соляной кислотой, азотной кислотой) для бурения и растворения, высвобождая СО2 (экзотермический). Пример (выработка СО2 в лаборатории):
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
3.В воде, насыщенной СО2, образует растворимый бикарбонат кальция. Аналогичным образом реагирует с углеродной кислотой (дождевой водой). Грязная известковая вода очищается при введении СО2 из-за:
CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2
или
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
4Безводный CaCO3 превращается в кальцит при нагревании до 1000K.
Отправьте ваше дознание сразу в нас
