Карбонат кальция (CaCO₃): для Ca₃(VO₄)₂, кристаллов YCOB, керамики BZT, прозрачной керамики CaF₂
Белый мелкий кристаллический порошок, без запаха и вкуса. Существует в аморфной и кристаллической формах. Кристаллические типы включают орторомбическую (безводный CaCO₃ в виде бесцветных орторомбических кристаллов) и гексагональную системы (гексагидрат CaCO₃ в виде бесцветных моноклинных кристаллов [10]), представленные в виде столбчатых или ромбовидных форм с плотностью 2,93 г/см³. Температура плавления: 1339°C (разлагается при 825–896,6°C); при 10,7 МПа плавится при 1289°C. Слабо растворим в спирте, растворим в растворе хлорида аммония и практически нерастворим в воде.
Наш высокочистый карбонат кальция производится с использованием обычного сырья, очищенного с помощью технологии ионной экстракции для удаления примесей. В настоящее время мы являемся единственным известным отечественным предприятием, способным к массовому производству высокочистого карбоната кальция.
Серия продуктов
|
Продукт |
Код продукта |
Данные по безопасности |
Технические данные |
| Оксид олова 99,995% | ET-Sn-01 | Calcium Carbonate.pdf | Calcium Carbonate CaCO₃ 99.995.pdf |
| Сигнальное слово | Опасность |
| Заявления об опасности | Не применимо |
| Коды опасности | H261 |
| Меры предосторожности | P231+P232-P280-P233-P370+P378c-P335+P334-P402+P404-P501a |
| Температура вспышки | Не применимо |
| Коды риска | Не применимо |
| Заявления о безопасности | Не применимо |
| Номер RTECS | Не применимо |
| Информация о транспортировке | UN 1401 4.3 / PGII |
| WGK Германия | 3 |
Спецификации упаковки
Карбонат кальция состоит из ионов кальция и карбонатных ионов, связанных ионной связью, в то время как карбонатная группа образована ковалентными связями углерод-кислород. Карбонатная группа принимает sp²-гибридизацию, при этом центральный атом углерода имеет три σ-орбитали и одну p-орбиталь. Согласно модели VSEPR (тип AY3), его идеальная геометрия представляет собой плоский треугольник с тремя связями C-O, расположенными тригонально. Кроме того, он имеет 4-орбитальную, 6-электронную p-p π-связь.
1. Разлагается на оксид кальция и диоксид углерода при 825–896,6°C (производство CO₂ в промышленности):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
2. Реагирует с разбавленными кислотами (например, уксусной кислотой, соляной кислотой, азотной кислотой) с выделением пузырьков и растворением, выделяя CO₂ (экзотермическая реакция). Пример (производство CO₂ в лаборатории):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
3. В воде, насыщенной CO₂, образует растворимый бикарбонат кальция. Реагирует с угольной кислотой (дождевой водой) аналогично. Мутная известковая вода осветляется при введении CO₂ из-за:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
или
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
4. Безводный CaCO₃ превращается в кальцит при нагревании до 1000K.
Отправьте ваше дознание сразу в нас
