Карбонат кальция (CaCO₃): для Ca₃(VO₄)₂, кристаллов YCOB, керамики BZT, прозрачной керамики CaF₂.
Белый мелкокристаллический порошок без запаха и вкуса. Существует в аморфной и кристаллической формах. К кристаллическим типам относятся ромбические (безводный CaCO₃ в виде бесцветных орторомбических кристаллов) и гексагональные системы (гексагидрат CaCO₃ в виде бесцветных моноклинных кристаллов [10]), имеющие столбчатую или ромбическую форму с плотностью 2,93 г/см³. Температура плавления: 1339°С (разлагается при 825–896,6°С); менее 10,7 МПа, плавится при 1289°С. Мало растворим в спирте, растворим в растворе хлорида аммония и почти нерастворим в воде.
Наш карбонат кальция высокой чистоты производится с использованием обычного сырья, очищенного с помощью технологии ионной экстракции для удаления примесей. В настоящее время мы единственное известное отечественное предприятие, способное серийно производить карбонат кальция высокой чистоты.
Серия продуктов
|
Продукт |
Код продукта |
Данные по безопасности |
Технические данные |
| CaCO₃ 99,995% | ET-Ca-01 | Карбонат кальция.pdf | Карбонат кальция CaCO₃ 99.995.pdf |
| Сигнальное слово | Опасность |
| Заявления об опасности | Н/Д |
| Коды опасностей | H261 |
| Меры предосторожности | P231+P232-P280-P233-P370+P378c-P335+P334-P402+P404-P501a |
| Точка возгорания | Непригодный |
| Коды риска | Н/Д |
| Заявления о безопасности | Н/Д |
| Номер РТЕКС | Н/Д |
| Транспортная информация | ООН 1401 4.3/PGII |
| ВГК Германия | 3 |
Характеристики упаковки
Карбонат кальция состоит из ионов кальция и карбонат-ионов, связанных ионно, тогда как карбонатная группа образована ковалентными связями углерод-кислород. Карбонатная группа подвергается sp²-гибридизации, при этом центральный атом углерода имеет три σ-орбитали и одну p-орбиталь. Согласно модели VSEPR (тип AY3), его идеальная геометрия представляет собой плоский треугольник с тремя связями CO, расположенными тригонально. Кроме того, он имеет 4-орбитальную 6-электронную pp-связь.
1. Разлагается на оксид кальция и углекислый газ при 825–896,6°С (промышленное производство CO₂):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
2. Реагирует с разбавленными кислотами (например, уксусной кислотой, соляной кислотой, азотной кислотой) с образованием шипов и растворением с выделением CO₂ (экзотермически). Пример (лабораторное производство CO₂):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
3. В воде, насыщенной CO₂, образуется растворимый бикарбонат кальция. Аналогично реагирует с угольной кислотой (дождевой водой). Мутная известковая вода становится прозрачной при добавлении CO₂ по следующим причинам:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
или
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
4. Безводный CaCO₃ превращается в кальцит при нагревании до 1000К.
Отправьте ваше дознание сразу в нас
