Silber Calciumcarbonat CaCO3 Pulver für YCOB Kristalle, BZT Keramik

Calciumcarbonat (CaCO₃): Für Ca₃(VO₄)₂, YCOB-Kristalle, BZT-Keramik, transparente CaF₂-Keramik

Weißes feinkristallines Pulver, geruchs- und geschmacksneutral. Kommt in amorpher und kristalliner Form vor. Zu den kristallinen Typen gehören orthorhombische (wasserfreies CaCO₃ als farblose orthorhombische Kristalle) und hexagonale Systeme (Hexahydrat-CaCO₃ als farblose monokline Kristalle [10]), die sich als säulenförmige oder rhombische Formen mit einer Dichte von 2,93 g/cm³ präsentieren. Schmelzpunkt: 1339 °C (zersetzt sich bei 825–896,6 °C); unter 10,7 MPa, schmilzt bei 1289°C. In Alkohol schwer löslich, in Ammoniumchloridlösung löslich und in Wasser nahezu unlöslich.

Unser hochreines Calciumcarbonat wird aus herkömmlichen Rohstoffen hergestellt, die mittels Ionenextraktionstechnologie gereinigt werden, um Verunreinigungen zu entfernen. Wir sind derzeit das einzige bekannte inländische Unternehmen, das in der Lage ist, hochreines Calciumcarbonat in Massenproduktion herzustellen.

Anwendungen

1. Für das Kristallwachstum von Calciumvanadat (Ca₃(VO₄)₂).
2. Für Yttrium-Calcium-Oxyborat-Kristalle (YCOB).
3. Für transparente Keramiken auf Basis von Bariumzirkonattitanat (BCZT).
4. Für transparente Keramiken auf Calciumfluorid (CaF₂)-Basis
5. Für Calciumcarbonat-Kautabletten

Produktserie

Gesundheits- und Sicherheitsinformationen

Verpackungsspezifikationen

• Standardverpackung: 50 kg/Fass, 500 kg/Palette, Tonnensäcke
• Musterverpackung: 500 g/Beutel, 1 kg/Flasche

Über Calciumcarbonat

Calciumcarbonat besteht aus ionisch gebundenen Calciumionen und Carbonationen, während die Carbonatgruppe durch kovalente Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindungen gebildet wird. Die Carbonatgruppe nimmt die sp²-Hybridisierung an, wobei das zentrale Kohlenstoffatom drei σ-Orbitale und ein p-Orbital aufweist. Nach dem VSEPR-Modell (AY3-Typ) ist seine ideale Geometrie ein planares Dreieck mit drei trigonal angeordneten CO-Bindungen. Darüber hinaus verfügt es über eine pp-π-Bindung mit 4 Orbitalen und 6 Elektronen.

Chemische Eigenschaften

1. Zersetzt sich bei 825–896,6 °C in Calciumoxid und Kohlendioxid (industrielle CO₂-Produktion):
CaCO₃ → CaO + CO₂ ↑

2.Reagiert mit verdünnten Säuren (z. B. Essigsäure, Salzsäure, Salpetersäure), schäumt auf und löst sich auf, wobei CO₂ freigesetzt wird (exotherm). Beispiel (CO₂-Produktion im Labor):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

3. In mit CO₂ gesättigtem Wasser bildet sich lösliches Calciumbicarbonat. Reagiert ähnlich mit Kohlensäure (Regenwasser). Trübes Kalkwasser klärt sich bei der CO₂-Einleitung aus folgenden Gründen:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
oder
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. Wasserfreies CaCO₃ wandelt sich beim Erhitzen auf 1000 K in Calcit um.