کربنات کلسیم (CaCO3): برای Ca3(VO4)2، کریستال های YCOB، سرامیک های BZT، سرامیک های شفاف CaF2
پودر کریستالی ریز سفید، بی بو و بی مزه. به اشکال بی شکل و کریستالی وجود دارد. انواع کریستالی شامل سیستمهای اورتورومبیک (CaCO3 بی آب به عنوان کریستالهای اورتومبیک بیرنگ) و سیستمهای شش ضلعی (هگزا هیدرات CaCO3 بهعنوان کریستالهای مونوکلینیک بیرنگ [10])، که به شکلهای ستونی یا لوزی شکل با چگالی 2.93 گرم بر سانتیمتر مکعب هستند. نقطه ذوب: 1339 درجه سانتیگراد (در دمای 825-896.6 درجه سانتیگراد تجزیه می شود). زیر 10.7 مگاپاسکال، در دمای 1289 درجه سانتیگراد ذوب می شود. کمی محلول در الکل، محلول در محلول کلرید آمونیوم و تقریبا نامحلول در آب.
کربنات کلسیم با خلوص بالا ما با استفاده از مواد خام معمولی خالص شده از طریق فناوری استخراج یون برای حذف ناخالصی ها تولید می شود. ما در حال حاضر تنها شرکت داخلی شناخته شده ای هستیم که قادر به تولید انبوه کربنات کلسیم با خلوص بالا است.
سری محصولات
|
محصول |
کد محصول |
داده های ایمنی |
داده های فنی |
| CaCO3 99.995% | ET-Ca-01 | کربنات کلسیم.pdf | کربنات کلسیم CaCO3 99.995.pdf |
| کلمه سیگنال | خطر |
| اظهارات خطر | N/A |
| کدهای خطر | H261 |
| اظهارات احتیاطی | P231+P232-P280-P233-P370+P378c-P335+P334-P402+P404-P501a |
| نقطه فلاش | قابل اجرا نیست |
| کدهای ریسک | N/A |
| بیانیه های ایمنی | N/A |
| شماره RTECS | N/A |
| اطلاعات حمل و نقل | UN 1401 4.3 / PGII |
| WGK آلمان | 3 |
مشخصات بسته بندی
کربنات کلسیم شامل یونهای کلسیم و یونهای کربنات است که به صورت یونی پیوند دارند، در حالی که گروه کربنات از پیوندهای کربن-اکسیژن کووالانسی تشکیل میشود. گروه کربنات هیبریداسیون sp2 را اتخاذ می کند، با اتم کربن مرکزی دارای سه اوربیتال σ و یک اوربیتال p. با توجه به مدل VSEPR (نوع AY3)، هندسه ایده آل آن یک مثلث مسطح است که سه پیوند CO به صورت مثلثی مرتب شده اند. علاوه بر این، دارای یک پیوند pp π 4 مداری و 6 الکترونی است.
1. در دمای 825-896.6 درجه سانتیگراد به اکسید کلسیم و دی اکسید کربن تجزیه می شود (تولید CO2 صنعتی):
CaCO3 → CaO + CO2↑
2. با اسیدهای رقیق (مانند اسید استیک، اسید کلریدریک، اسید نیتریک) واکنش می دهد تا جوشانده و حل شود و CO2 (گرماداز) آزاد می کند. مثال (تولید CO2 آزمایشگاهی):
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
3. در آب اشباع شده با CO2، بی کربنات کلسیم محلول را تشکیل می دهد. با اسید کربنیک (آب باران) به طور مشابه واکنش می دهد. آب آهک کدر با ورود CO2 پاک می شود به دلیل:
CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2
یا
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
4. CaCO3 بی آب هنگامی که تا 1000K گرم شود به کلسیت تبدیل می شود.
درخواست خود را به طور مستقیم به ما بفرستید
