Zilverachtig Calciumcarbonaat CaCO3 Poeder Voor YCOB Kristallen, BZT Keramiek

Calciumcarbonaat (CaCO₃): voor Ca₃(VO₄)₂, YCOB-kristallen, BZT-keramiek, CaF₂ transparante keramiek

Wit fijn kristallijn poeder, geurloos en smaakloos. Bestaat in amorfe en kristallijne vormen. Kristallijne typen omvatten orthorhombische (watervrije CaCO₃ als kleurloze orthorhombische kristallen) en hexagonale systemen (hexahydraat CaCO₃ als kleurloze monokliene kristallen [10]), die zich presenteren als kolomvormige of ruitvormige vormen met een dichtheid van 2,93 g/cm³. Smeltpunt: 1339°C (ontleedt bij 825–896,6°C); onder 10,7 MPa, smelt bij 1289°C. Enigszins oplosbaar in alcohol, oplosbaar in ammoniumchloride-oplossing en vrijwel onoplosbaar in water.

Ons hoogzuivere calciumcarbonaat wordt geproduceerd met behulp van conventionele grondstoffen die zijn gezuiverd via ionenextractietechnologie om onzuiverheden te verwijderen. Wij zijn momenteel de enige bekende binnenlandse onderneming die in staat is hoogzuiver calciumcarbonaat in massa te produceren.

Toepassingen

1. Voor kristalgroei van calciumvanadaat (Ca₃(VO₄)₂).
2. Voor yttriumcalciumoxyboraat (YCOB) kristallen
3. Voor transparant keramiek op basis van bariumzirkonaattitanaat (BCZT).
4. Voor transparant keramiek op basis van calciumfluoride (CaF₂).
5. Voor calciumcarbonaat kauwtabletten

Productserie

Gezondheids- en veiligheidsinformatie

Verpakkingsspecificaties

• Standaardverpakking: 50 kg/vat, 500 kg/pallet, tonzakken
• Monsterverpakking: 500 g/zak, 1 kg/fles

Over calciumcarbonaat

Calciumcarbonaat bestaat uit calciumionen en carbonaationen die ionisch gebonden zijn, terwijl de carbonaatgroep wordt gevormd door covalente koolstof-zuurstofbindingen. De carbonaatgroep maakt gebruik van sp²-hybridisatie, waarbij het centrale koolstofatoom drie σ-orbitalen en één p-orbitaal heeft. Volgens het VSEPR-model (AY3-type) is de ideale geometrie een vlakke driehoek, met drie CO-bindingen trigonaal gerangschikt. Bovendien beschikt het over een 4-orbitale, 6-elektronen pp π-binding.

Chemische eigenschappen

1. Ontleedt in calciumoxide en kooldioxide bij 825–896,6 °C (industriële CO₂-productie):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2. Reageert met verdunde zuren (bijv. azijnzuur, zoutzuur, salpeterzuur) om te bruisen en op te lossen, waarbij CO₂ vrijkomt (exotherm). Voorbeeld (laboratorium CO₂-productie):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3. Vormt in water verzadigd met CO₂ oplosbaar calciumbicarbonaat. Reageert op soortgelijke wijze met koolzuur (regenwater). Troebel kalkwater heldert op bij introductie van CO₂ door:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
of
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. Watervrij CaCO₃ wordt bij verhitting tot 1000 K omgezet in calciet.