Zilverachtig Calciumcarbonaat CaCO3 Poeder Voor YCOB Kristallen, BZT Keramiek

Calciumcarbonaat (CaCO₃): Voor Ca₃(VO₄)₂, YCOB-kristallen, BZT-keramiek, CaF₂ transparante keramiek

Wit fijn kristallijn poeder, geurloos en smaakloos. Bestaat in amorfe en kristallijne vormen. Kristallijne typen omvatten orthorombisch (watervrij CaCO₃ als kleurloze orthorombische kristallen) en hexagonale systemen (hexahydraat CaCO₃ als kleurloze monokliene kristallen [10]), die zich voordoen als kolomvormige of ruitvormige structuren met een dichtheid van 2,93 g/cm³. Smeltpunt: 1339°C (ontleedt bij 825–896,6°C); smelt bij 1289°C onder 10,7 MPa. Licht oplosbaar in alcohol, oplosbaar in ammoniumchloride-oplossing en vrijwel onoplosbaar in water.

Ons hoogzuivere calciumcarbonaat wordt geproduceerd met behulp van conventionele grondstoffen die worden gezuiverd via ionenextractietechnologie om onzuiverheden te verwijderen. We zijn momenteel de enige bekende binnenlandse onderneming die in staat is om hoogzuiver calciumcarbonaat in massa te produceren.

Toepassingen

1. Voor kristalgroei van calciumvanadaat (Ca₃(VO₄)₂)
2. Voor yttriumcalciumoxyboraat (YCOB)-kristallen
3. Voor bariumzirkonaattitanaat (BCZT)-gebaseerde transparante keramiek
4. Voor calciumfluoride (CaF₂)-gebaseerde transparante keramiek
5. Voor kauwtabletten met calciumcarbonaat

Productserie

Informatie over gezondheid en veiligheid

Verpakkingsspecificaties

• Standaardverpakking: 50 kg/vat, 500 kg/pallet, ton-bags
• Voorbeeldverpakking: 500 g/zak, 1 kg/fles

Over calciumcarbonaat

Calciumcarbonaat bestaat uit calciumionen en carbonaationen die ionisch gebonden zijn, terwijl de carbonaatgroep wordt gevormd door covalente koolstof-zuurstofbindingen. De carbonaatgroep neemt sp²-hybridisatie aan, waarbij het centrale koolstofatoom drie σ-orbitalen en één p-orbitaal heeft. Volgens het VSEPR-model (AY3-type) is de ideale geometrie een vlakke driehoek, met drie C-O-bindingen die trigonaal zijn gerangschikt. Bovendien heeft het een 4-orbitaal, 6-elektronen p-p π-binding.

Chemische eigenschappen

1. Ontleedt in calciumoxide en kooldioxide bij 825–896,6°C (industriële CO₂-productie):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2. Reageert met verdunde zuren (bijv. azijnzuur, zoutzuur, salpeterzuur) om te bruisen en op te lossen, waarbij CO₂ vrijkomt (exotherm). Voorbeeld (laboratorium CO₂-productie):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3. In water verzadigd met CO₂, vormt oplosbaar calciumwaterstofcarbonaat. Reageert op dezelfde manier met koolzuur (regenwater). Troebel kalkwater klaart op bij introductie van CO₂ door:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
of
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. Watervrij CaCO₃ zet om in calciet bij verhitting tot 1000K.