Polvo de Carbonato de Calcio CaCO3 Plateado para Cristales YCOB, Cerámicas BZT

Carbonato de calcio (CaCO₃): para Ca₃(VO₄)₂, cristales YCOB, cerámicas BZT, cerámicas transparentes CaF₂

Polvo cristalino fino blanco, inodoro e insípido. Existe en formas amorfa y cristalina. Los tipos cristalinos incluyen sistemas ortorrómbicos (CaCO₃ anhidro como cristales ortorrómbicos incoloros) y hexagonales (CaCO₃ hexahidrato como cristales monoclínicos incoloros [10]), que se presentan como formas columnares o rómbicas con una densidad de 2,93 g/cm³. Punto de fusión: 1339°C (se descompone entre 825 y 896,6°C); por debajo de 10,7 MPa, funde a 1289°C. Ligeramente soluble en alcohol, soluble en solución de cloruro de amonio y casi insoluble en agua.

Nuestro carbonato de calcio de alta pureza se produce utilizando materias primas convencionales purificadas mediante tecnología de extracción de iones para eliminar impurezas. Actualmente somos la única empresa nacional conocida capaz de producir carbonato de calcio de alta pureza en masa.

Aplicaciones

1. Para el crecimiento de cristales de vanadato de calcio (Ca₃(VO₄)₂)
2. Para cristales de oxiborato de itrio y calcio (YCOB)
3. Para cerámicas transparentes a base de titanato de circonato de bario (BCZT)
4. Para cerámicas transparentes a base de fluoruro de calcio (CaF₂)
5. Para tabletas masticables de carbonato de calcio

Serie de productos

Información de salud y seguridad

Especificaciones de embalaje

• Embalaje estándar: 50 kg/bidón, 500 kg/pallet, sacos de tonelada
• Envase de muestra: 500 g/bolsa, 1 kg/botella

Acerca del carbonato de calcio

El carbonato de calcio está formado por iones de calcio e iones de carbonato unidos iónicamente, mientras que el grupo carbonato está formado por enlaces covalentes carbono-oxígeno. El grupo carbonato adopta la hibridación sp², y el átomo de carbono central tiene tres orbitales σ y un orbital p. Según el modelo VSEPR (tipo AY3), su geometría ideal es un triángulo plano, con tres enlaces de CO dispuestos trigonalmente. Además, presenta un enlace pp π de 4 orbitales y 6 electrones.

Propiedades químicas

1.Se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono a 825–896,6°C (producción industrial de CO₂):
CaCO₃ → CaO + CO₂ ↑

2.Reacciona con ácidos diluidos (p. ej., ácido acético, ácido clorhídrico, ácido nítrico) para hacer efervescencia y disolverse, liberando CO₂ (exotérmico). Ejemplo (producción de CO₂ en laboratorio):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

3.En agua saturada con CO₂, se forma bicarbonato de calcio soluble. Reacciona de manera similar con el ácido carbónico (agua de lluvia). El agua de cal turbia se aclara con la introducción de CO₂ debido a:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
o
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4.El CaCO₃ anhidro se convierte en calcita cuando se calienta a 1000 K.