Pó de Carbonato de Cálcio CaCO3 Prateado Para Cristais YCOB, Cerâmicas BZT

Carbonato de Cálcio (CaCO₃): Para Ca₃(VO₄)₂, Cristais YCOB, Cerâmica BZT, Cerâmica Transparente CaF₂

Pó cristalino fino branco, inodoro e insípido. Existe nas formas amorfa e cristalina. Os tipos cristalinos incluem sistemas ortorrômbicos (CaCO₃ anidro como cristais ortorrômbicos incolores) e hexagonais (CaCO₃ hexahidratado como cristais monoclínicos incolores [10]), apresentando-se como formas colunares ou rômbicas com densidade de 2,93 g/cm³. Ponto de fusão: 1339°C (decompõe-se a 825–896,6°C); abaixo de 10,7 MPa, funde a 1289°C. Ligeiramente solúvel em álcool, solúvel em solução de cloreto de amônio e quase insolúvel em água.

Nosso carbonato de cálcio de alta pureza é produzido usando matérias-primas convencionais purificadas por meio de tecnologia de extração de íons para remover impurezas. Atualmente somos a única empresa nacional conhecida capaz de produzir em massa carbonato de cálcio de alta pureza.

Aplicativos

1. Para crescimento de cristais de vanadato de cálcio (Ca₃(VO₄)₂)
2. Para cristais de oxiborato de ítrio e cálcio (YCOB)
3. Para cerâmica transparente à base de titanato de zirconato de bário (BCZT)
4. Para cerâmicas transparentes à base de fluoreto de cálcio (CaF₂)
5. Para comprimidos mastigáveis ​​de carbonato de cálcio

Série de produtos

Informações sobre saúde e segurança

Especificações de embalagem

• Embalagem padrão: 50 kg/tambor, 500 kg/palete, sacos de tonelada
• Embalagem de amostra: 500 g/saco, 1 kg/garrafa

Sobre Carbonato de Cálcio

O carbonato de cálcio consiste em íons cálcio e íons carbonato ligados ionicamente, enquanto o grupo carbonato é formado por ligações covalentes carbono-oxigênio. O grupo carbonato adota hibridização sp², com o átomo de carbono central tendo três orbitais σ e um orbital p. Segundo o modelo VSEPR (tipo AY3), sua geometria ideal é um triângulo planar, com três ligações CO dispostas trigonalmente. Além disso, ele apresenta uma ligação pp π de 4 orbitais e 6 elétrons.

Propriedades Químicas

1.Decompõe-se em óxido de cálcio e dióxido de carbono a 825–896,6°C (produção industrial de CO₂):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2.Reage com ácidos diluídos (por exemplo, ácido acético, ácido clorídrico, ácido nítrico) para efervescer e dissolver, liberando CO₂ (exotérmico). Exemplo (produção de CO₂ em laboratório):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3.Em água saturada com CO₂, forma bicarbonato de cálcio solúvel. Reage com ácido carbônico (água da chuva) de forma semelhante. A água de cal turva desaparece com a introdução de CO₂ devido a:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
ou
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. CaCO₃ anidro se converte em calcita quando aquecido a 1000K.