Kalsiyum Karbonat (CaCO₃): Ca₃(VO₄)₂, YCOB Kristaller, BZT Seramikler, CaF₂ Şeffaf Seramikler için
Beyaz ince kristal toz, kokusuz ve tatsızdır. Amorf ve kristal formlarda bulunur. Kristal türleri arasında ortorombik (susuz CaCO₃ renksiz ortorombik kristaller olarak) ve hegzagonal sistemler (hekzahidrat CaCO₃ renksiz monoklinik kristaller olarak [10]), 2.93 g/cm³ yoğunluğunda sütun veya rombik şekillerde görünür. Erime noktası: 1339°C (825–896.6°C'de ayrışır); 10.7 MPa altında 1289°C'de erir. Alkolden az çözünür, amonyum klorür çözeltisinde çözünür ve suda neredeyse çözünmez.
Yüksek saflıkta kalsiyum karbonatımız, safsızlıkları gidermek için iyon ekstraksiyon teknolojisi ile saflaştırılmış geleneksel ham maddeler kullanılarak üretilmektedir. Şu anda yüksek saflıkta kalsiyum karbonatın seri üretimini yapabilen bilinen tek yerli işletmeyiz.
Ürün Serisi
|
Ürün |
Ürün Kodu |
Güvenlik Verileri |
Teknik Veriler |
| Kalay Oksit 99.995% | ET-Sn-01 | Kalsiyum Karbonat.pdf | Kalsiyum Karbonat CaCO₃ 99.995.pdf |
| Sinyal Kelimesi | Tehlike |
| Tehlike İfadeleri | Yok |
| Tehlike Kodları | H261 |
| Önlem İfadeleri | P231+P232-P280-P233-P370+P378c-P335+P334-P402+P404-P501a |
| Parlama Noktası | Uygulanamaz |
| Risk Kodları | Yok |
| Güvenlik İfadeleri | Yok |
| RTECS Numarası | Yok |
| Taşıma Bilgileri | UN 1401 4.3 / PGII |
| WGK Almanya | 3 |
Ambalaj Özellikleri
Kalsiyum karbonat, iyonik olarak bağlanmış kalsiyum iyonları ve karbonat iyonlarından oluşur, karbonat grubu ise kovalent karbon-oksijen bağları ile oluşur. Karbonat grubu sp² hibritleşmesi benimser, merkezi karbon atomu üç σ yörüngesine ve bir p yörüngesine sahiptir. VSEPR modeline (AY3 tipi) göre, ideal geometrisi düzlemsel bir üçgendir ve üç C-O bağı üçgen şeklinde düzenlenmiştir. Ek olarak, 4 yörüngeli, 6 elektronlu p-p π bağına sahiptir.
1. 825–896.6°C'de kalsiyum oksit ve karbondioksit'e ayrışır (endüstriyel CO₂ üretimi):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
2. Seyreltik asitlerle (örneğin, asetik asit, hidroklorik asit, nitrik asit) reaksiyona girerek köpürür ve çözünür, CO₂ salar (ekzotermik). Örnek (laboratuvar CO₂ üretimi):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
3. CO₂ ile doyurulmuş suda, çözünür kalsiyum bikarbonat oluşturur. Karbonik asit (yağmur suyu) ile benzer şekilde reaksiyona girer. Bulanık kireç suyu, CO₂ girişi nedeniyle berraklaşır:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
veya
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
4. Susuz CaCO₃, 1000K'ye ısıtıldığında kalsite dönüşür.
Sorgularınızı doğrudan bize gönderin.
