Gümüşi Kalsiyum Karbonat CaCO3 Tozu YCOB Kristalleri, BZT Seramikleri İçin

Kalsiyum Karbonat (CaCO₃): Ca₃(VO₄)₂, YCOB Kristalleri, BZT Seramikleri, CaF₂ Şeffaf Seramikler için

Beyaz ince kristal toz, kokusuz ve tatsız. Amorf ve kristal formlarda bulunur. Kristal türleri arasında 2,93 g/cm³ yoğunluğa sahip sütunlu veya eşkenar dörtgen şekiller halinde sunulan ortorombik (renksiz ortorombik kristaller olarak susuz CaCO₃) ve altıgen sistemler (renksiz monoklinik kristaller olarak heksahidrat CaCO₃ [10]) bulunur. Erime noktası: 1339°C (825–896,6°C'de ayrışır); 10,7 MPa'nın altında, 1289°C'de erir. Alkolde az çözünür, amonyum klorür çözeltisinde çözünür ve suda neredeyse çözünmez.

Yüksek saflıkta kalsiyum karbonatımız, yabancı maddeleri gidermek için iyon ekstraksiyon teknolojisiyle saflaştırılan geleneksel hammaddeler kullanılarak üretilir. Şu anda yüksek saflıkta kalsiyum karbonatın seri üretimini yapabilen bilinen tek yerli kuruluşuz.

Uygulamalar

1. Kalsiyum vanadat (Ca₃(VO₄)₂) kristal büyümesi için
2. İtriyum kalsiyum oksiborat (YCOB) kristalleri için
3. Baryum zirkonat titanat (BCZT) bazlı şeffaf seramikler için
4. Kalsiyum florür (CaF₂) bazlı şeffaf seramikler için
5. Kalsiyum karbonat çiğneme tabletleri için

Ürün Serisi

Sağlık ve Güvenlik Bilgileri

Ambalaj Özellikleri

• Standart ambalaj: 50 kg/varil, 500 kg/palet, ton torba
• Numune ambalajı: 500 g/torba, 1 kg/şişe

Kalsiyum Karbonat Hakkında

Kalsiyum karbonat, iyonik olarak bağlanan kalsiyum iyonları ve karbonat iyonlarından oluşurken, karbonat grubu kovalent karbon-oksijen bağlarından oluşur. Karbonat grubu, merkezi karbon atomunun üç σ yörüngesine ve bir p yörüngesine sahip olduğu sp² hibridizasyonunu benimser. VSEPR modeline (AY3 tipi) göre ideal geometrisi, üç CO bağının trigonal olarak düzenlendiği düzlemsel bir üçgendir. Ek olarak 4-orbital, 6-elektronlu bir pp π bağına sahiptir.

Kimyasal Özellikler

1. 825–896,6°C'de kalsiyum oksit ve karbondioksite ayrışır (endüstriyel CO₂ üretimi):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2. Seyreltik asitlerle (örn. asetik asit, hidroklorik asit, nitrik asit) reaksiyona girerek köpürür ve çözünerek CO₂ (ekzotermik) açığa çıkarır. Örnek (laboratuar CO₂ üretimi):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3. CO₂ ile doyurulmuş suda çözünür kalsiyum bikarbonat oluşturur. Karbonik asitle (yağmur suyu) benzer şekilde reaksiyona girer. Bulanık kireç suyu, CO₂ girişiyle aşağıdaki nedenlerden dolayı temizlenir:
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
veya
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. Susuz CaCO₃ 1000K'ye ısıtıldığında kalsite dönüşür.